Question

【題目】根據(jù)A-K在周期表中的位置（如圖），回答下列問題：

（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素在周期表中的位置______________，化學性質最不活潑的元素是____________________（填化學符號或者化學式，下同）。

（2）E元素最高價氧化物的電子式____________________。

（3）D的最高價氧化物與K的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。

（4）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________。

（5）C、D、G、H、J離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）用電子式表示化合物的形成過程：_________________________。

Answer 1

【答案】第二周期IVA族 Ne Al2O3+6H+=Al3++3H2O NH3＜H2O＜HF S2-＞O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+

【解析】

根據(jù)A-K在周期表中的位置可知，其所代表的元素分別為H、Na、Mg、Al、、C、N、O、F、Ne、S、Cl。

（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是6號的C元素，其他在周期表中的位置是第二周期IVA族；化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素，表中給出的是Ne。

（2）E元素是C元素，其最高價氧化物二氧化碳是共價化合物，二氧化碳的電子式為。

（3）D的最高價氧化物為Al2O3，K的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，HClO4是強酸，兩者反應的離子方程式為Al2O3+6H+=Al3++3H2O。

（4）A分別與F、G、H形成的簡單化合物分別為NH3、H2O、HF中，由于N、O、F的非金屬性依次增強，故其穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3＜H2O＜HF。

（5）C、D、G、H、J離子分別為Mg2+、Al3+、O2-、F-、S2-，S2-的電子層數(shù)最多半徑最大，其余的電子層結構相同的離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，故半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+。

（6）是離子化合物，用電子式表示化合物的形成過程為：。