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CO₂可溶于水生成碳酸．有人為確認H₂CO₃、CH₃COOH和

的酸性強弱，設(shè)計了如圖裝置，一次實驗即可達到目的，請依據(jù)此實驗填空：

①錐形瓶內(nèi)裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑名稱是______；
②裝置F中所盛的試劑是______，裝置F所盛試劑的作用是______；
③裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．

①根據(jù)強酸制取弱酸的原則，分液漏斗中應(yīng)盛放最強的酸，最強的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛試劑名稱是醋酸，故答案為：醋酸；
②醋酸有揮發(fā)性，導致二氧化碳氣體中含有醋酸，會對實驗造成干擾，所以F裝置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳產(chǎn)生新的雜質(zhì)、不能和二氧化碳反應(yīng)的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液；該試劑的作用是除去二氧化碳中的醋酸雜質(zhì)，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中的醋酸雜質(zhì)；
③苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃，
故答案為：

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修-有機化學基礎(chǔ)]
乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常見的香料，它們的結(jié)構(gòu)如下：

請回答下列問題：
（1）乙酸丁香酚酯的分子式是

C₁₂H₁₄O₃

（2）乙酸丁香酚酯在酸性條件下水解產(chǎn)物為M和乙酸，關(guān)于M的性質(zhì)說法錯誤的是

a．易溶于水
b．遇FeCl₃溶液顯紫色
c．1mol M與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr₂
d．在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
e．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂氣體
（3）肉桂酸乙酯含有的官能團名稱是

碳碳雙鍵、酯基

（4）已知

以下是肉桂酸乙酯的合成路線

①甲的名稱是

乙酸乙酯

②寫出反應(yīng)③的化學方程式

其反應(yīng)類型是

氧化

③肉桂酸乙酯的有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
c．1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)得到4molAg

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：
丙

500℃

C₂H₆+甲，三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為1：1：1．
試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：

CH₃CH（CH₃）CH₃2-甲基丙烷；CH₃CH₂CH₂CH₃丁烷

（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
①X的分子式為

C₂H₆O

，官能團的名稱是

羥基

②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：

防止溶液倒吸

②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是

（填序號）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．長頸漏斗
③實驗結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：

乙酸的沸點低，加熱時，少量乙酸進入試管甲，振蕩時，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生氣泡

（結(jié)合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍．

試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為：

．

（2）將此9.0gA在足量純O₂充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．

（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經(jīng)計算：
生成CO₂共為

0.3

mol，
生成的H₂O

5.4

g．
有機物A的分子式

C₃H₆O₃

．

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24LCO₂（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH₂（標準狀況）．

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式

CH₃CH（OH）COOH

．寫出A生成B的化學方程式

2CH₃CH（OH）COOH

濃硫酸

△

+2H₂O

2CH₃CH（OH）COOH

濃硫酸

△

+2H₂O

．

（4）有機物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六原子環(huán)的酯B．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO₂：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

、

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
②將步驟Ⅱ所得FeSO₄晶體溶于水，在酸性條件下加入H₂O₂溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；

．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在

1～100nm

范圍．
（2）可利用TiO₂通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO₂作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO₂制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高溫

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg

高溫

2MgCl₂+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl₄，其原因是：

碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應(yīng)放熱，導致反應(yīng)順利進行，使生成更多TiCl₄；

．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO₂、固體C與Cl₂氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl₄的熱化學方程式為

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=-243KJ?mol^-1；

．

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科目：高中化學 來源：2010年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（10分）

汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON₂+2CO₂。

（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：

K= 。

（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ/mol

則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。

（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是。

①升高溫度，平衡常數(shù)增大

②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低

③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

④反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動

（4）下列說法正確的是

①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物

②CO₂的大量排放會導致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的

（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成NaCO₃的物質(zhì)的量為 mol。

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