(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO4)3.18H2O],設(shè)計(jì)路線如下:
(1)過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。
(3)為確定加入鐵粉的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量。實(shí)驗(yàn)操作為:除去H2O2;準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式:
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用 。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測(cè)定的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)濃縮: 、 、洗滌。
②從原子利用率角度考慮, 方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計(jì)算)。
|
開始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
Fe3+ |
1.1 |
3.2 |
Fe2+ |
5.8 |
8.8 |
A13+ |
3.8 |
5.2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②調(diào)節(jié)溶液pH約為 。
(1)漏斗、燒杯(2分)
(2)取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無(wú)白色沉淀出現(xiàn)(,說(shuō)明洗滌干凈)(或其他合理答案)(2分)
(3)①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2~3次(1分)
②溶液藍(lán)色恰好褪去(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù))(1分) ③偏高(2分)
(4)①冷卻結(jié)晶(1分) 過濾(1分) ②甲(1分)
(5)①不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染(2分) ②3. 2~3. 8(答3.5等也可以)(2分)
【解析】(1)過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯。
(2)沉淀變慢吸附的有SO42-,據(jù)此可以檢驗(yàn),即取最后一次的洗滌液,加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無(wú)白色沉淀出現(xiàn)。
(3)①滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前,除了需要蒸餾水洗滌外,還需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,即還需要用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2~3次。
②由于碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),據(jù)此可以判斷終點(diǎn),即溶液藍(lán)色恰好褪去(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù))。
③由于雙氧水也能氧化碘離子,所以消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,測(cè)定結(jié)果偏高。
(4)①?gòu)娜芤褐械玫骄w的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。
②方案乙中,還生成硫酸鈉,原子利用率低。所以甲方案更合理。
(5)①雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氫氧化鋁開始沉淀時(shí)的pH是3.8,所以范圍是3. 2~3. 8。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.8 | 5.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO4)3.18H2O],設(shè)計(jì)路線如下:
(1)過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。
(3)為確定加入鐵粉的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量。實(shí)驗(yàn)操作為:除去H2O2;準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式:
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用 。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測(cè)定的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)濃縮: 、 、洗滌。
②從原子利用率角度考慮, 方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計(jì)算)。
| 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
A13+ | 3.8 | 5.2 |
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