Question

X、Y、Z三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同族，Y、Z同周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

A．氫化物中共價(jià)鍵數(shù)目Z＜X

B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂ZO₃

C．物質(zhì)的量濃度相同的Na₂XO₃和Na₂YO₃溶液，pH后者大于前者

D．含氧酸的酸性X＜Z

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，核外電子排布可能為2、4，或2、8、6，當(dāng)為2、4排布時(shí)，為C元素，則Y為Si
，Y、Z同周期，且Z原子序數(shù)較大，Z可能為P、S、Cl等元素，如X核外電子排布為2、8、6，為S元素，則Y為Se，不屬于短周期元素，故X為C，Y為Si，Z可能為P、S、Cl等元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：由題中信息可知X為C，Y為Si，Z可能為P、S、Cl等元素，則
A．X為C，最外層電子數(shù)為4，1個(gè)C原子最多可形成4的共價(jià)鍵，可形成共價(jià)鍵數(shù)目較多的烴類物質(zhì)，故A正確；
B．Z可能為P、S、Cl等元素，對(duì)應(yīng)的最高化合價(jià)為+5、+6、+7，而H₂ZO₃中Z的化合價(jià)為+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．X為C，Y為Si，非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽堿性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的Na₂XO₃和Na₂YO₃溶液，pH后者大于前者，故C正確；
D．由于對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定為最高價(jià)含氧酸，則無法比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題考查的側(cè)重點(diǎn)為原子的核外電子排布特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)規(guī)律和方法．