【題目】假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。
①已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是。
A.18 B.32
C.50 D.無法判斷
②根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù),預測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在周期族(注:把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填滿周期后將結束。
③根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素),預測周期表中應該有種非金屬元素,還有種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族。
【答案】C;八;ⅧA;八;23;1;七;ⅧA
【解析】(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七,元素種數(shù)2×12、2×22、2×32、2×42 , 據(jù)此預測第八周期元素種數(shù)為2×52=50(種)。(2)觀察周期表可知:第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素,第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素,第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素,該元素處于ⅧA族。(3)根據(jù)周期表中非金屬元素的種數(shù)可知,第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為:2、6、5、4、3、2種,則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為:1、0種,共計23種。第七周期未填滿,有1種非金屬元素未發(fā)現(xiàn),將處在ⅧA族。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失,因此如何更好地進行金屬防護,一直是科學研究領域中的重要課題。
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于 , 沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內陸地區(qū)更嚴重的原因是。
(2)據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是。
(3)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧,防止輸水管被腐蝕,請簡要說明原因。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣體原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大,化學鍵越牢固,含該鍵的分子越穩(wěn)定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1,是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。
(1)已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1,下列說法正確的是_______
A.每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B.每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量
C.每拆開1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D.每拆開1molH-Cl鍵吸收431KJ能量
(2)已知鍵能:H-H為436KJ·mol-1;H-F為565KJ·mol-1;H-Cl為431KJ·mol-1;H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是______
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
(3)能用鍵能大小解釋的是_______
A.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 B.常溫常壓下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài).
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是 ( )
⑴所有的化學反應都伴隨著能量變化。⑵化學反應中的能量變化都是熱能的變化。⑶不同的化學反應放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學反應中反應物的用量不同時,放出或吸收的熱量不會相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時放出熱量。⑹因為氫氣燃燒是放熱的,所以水的分解反應一定是吸熱的。( )
A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
D.將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種藍色的晶體,它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)晶胞立方體互不相鄰的頂點,立方體的每條棱上均有一個CN-。
(1)根據(jù)晶體結構的特點,推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數(shù)表示)。
(2)此化學式帶何種電荷 , 如果Rn+或Rn-與其結合成電中性粒子,此粒子的化學式為。
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【題目】已知有如下反應:①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是
A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+
C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2
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【題目】某些化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下表所示:
鍵 | H—H | Br—Br | I—I | Cl—Cl | H—Cl | H—I | H—Br |
鍵能 | 436.0 | 193.7 | 152.7 | 242.7 | 431.8 | 298.7 | 366 |
(1)共價鍵中H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大,其原因是。
(2)1molH2在2molCl2中燃燒,放出熱量kJ。
(3)預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。
(4)在一定條件下,1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應,放出熱量由多到少的順序是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下:
(1)需 g NaOH。
(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是___________(填字母) ,尚缺少的玻璃儀器有_____________。
A.托盤天平 B.250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管
(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是: _______________________、_____________________。
(4)定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線______處時,改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好,反復______搖勻。
(5)下列操作的正確順序是:B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉移 G.搖勻
Ⅱ.乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。
你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處 。
Ⅲ.在配制物質的量濃度溶液時,判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”或“無影響”)
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體:_____________。
(2)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶中有少量水:______________。
(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度:____________。
(4) 轉移時不慎將溶液倒在瓶外: ;
(5)定容時俯視容量瓶刻度線: 。
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