T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D

試題分析：A.由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)可表示為2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。錯(cuò)誤。B. 減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)的溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變。錯(cuò)誤。C．若容器的容積不變，向容器內(nèi)沖入與體系無關(guān)的氣體而增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，由于各物質(zhì)的濃度沒變，所以該反應(yīng)速率不變；若縮小容器的容積，使物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快。錯(cuò)誤。D．根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．上述反應(yīng)的ΔH<0
B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題


I．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；
②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

II.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到     mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                  ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             (填字母，下同)
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
C．v正(CO)＝v逆(H2O)
D．c(CO)＝c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組
溫
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

A．升高溫度
B．充入N2(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A．①②B．①④C．②③D．③④

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同步練習(xí)冊答案