Question

18．已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M^2-和R^-，N²⁺和R^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）

• A． 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R
• B． R元素的最高正價一定為+7價
• C． 離子半徑：M^2-＞R^-＞N²⁺
• D． 還原性：M^2-＜R^-

Answer 1

分析 短周期元素中，M、R的最低價離子分別為M^2-和R^-，則M為第ⅥA族元素，R為ⅦA族元素；N²⁺和R^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，N處于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N處于第三周期、R處于第二周期，可推知N為Mg元素，R為F元素，M、N同周期，則M為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：短周期元素中，M、R的最低價離子分別為M^2-和R^-，則M為第ⅥA族元素，R為ⅦA族元素；N²⁺和R^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，N處于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N處于第三周期、R處于第二周期，可推知N為Mg元素，R為F元素，M、N同周期，則M為S元素．
A．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂S，故A錯誤；
B．R為F元素，沒有最高正化合價+7，故B錯誤；
C．Mg²⁺、F^-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F^-＞Mg²⁺，S^2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正確；
D．非金屬性F＞S，故還原性：S^2-＞F^-，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．