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1．下列說法不正確的是（　　）
A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器
B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料
C．一般汽車配件中的發(fā)動機使用的是密度小、強度大且耐腐蝕的鋁合金材料
D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金

分析 A．青銅是銅錫合金；
B．儲氫合金能與氫氣結合成金屬氫化物的材料；
C．鋁合金材料密度小、強度大且耐腐蝕；
D．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等；耐熱合金在高溫下具有良好的機械性能和化學穩(wěn)定性，屬于新型合金，廣泛應用于衛(wèi)星、航空航天，鎳和鈦混合成為合金，叫記憶合金．有自己獨特的物理特性，就是溫度變化會引起外形變化，同時有記憶能力，能恢復原來形狀，廣泛應用于生物工程和電子工程等領域．

解答 解：A．青銅是銅錫合金，是我國使用最早的合金，故A錯誤；
B．儲氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，故B正確；
C．鋁合金材料密度小、強度大且耐腐蝕，適合制造發(fā)動機，故C正確；
D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金，故D正確．
故選A．

點評 本題考查合金的概念及其重要應用，掌握新型合金材料特有的特性是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．在Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．草酸和氨水反應：HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取16.8ml 上述濃鹽酸進行配制．
（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是，對應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于H2在O2中燃燒反應的描述，正確的是（　�。�
A．該反應屬于放熱反應B．斷開H-H鍵放出能量
C．形成O-H鍵吸收能量D．反應后生成物總能量升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
B．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應
C．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D．SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

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