9．實驗室用13 克鋅與含HCl 0.8mol的鹽酸溶液反應制取氫氣．
（1）反應制得的氯化鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）在標準狀況下 可收集到的氫氣多少體積？

分析 首先應根據(jù)反應物、生成物、反應條件正確的寫出化學方程式，然后根據(jù)方程式找出鋅與氫氣的質(zhì)量關系，從而求出制得氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)公式：V=nVm，計算求解．

解答 解：設反應制得的氯化鋅的X mol，標準狀況下收集到的氫氣為Y L
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65g     1 mol   22.4 L
13g     X mol   Y L
$\frac{65}{13}=\frac{1}{X}=\frac{22.4}{Y}$
解之得：X=0.2；Y=4.48；
答：（1）反應制得的氯化鋅的0.2 mol；（2）標準狀況下收集到的氫氣為4.48L．

點評 本題是一道根據(jù)化學方程式進行綜合計算題，考查了同學們用化學知識分析解決問題的能力，學生只要注意相關公式的運用即可，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)可用來干操Cl2的是（　�。�
①堿石灰；
②濃硫酸；
③無水CaCl2；
④P2O5．
A．①②B．①③④C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一鐵粉、氧化銅、氧化鐵組成的混合物，將其投入到110mL 4mol•L-1的鹽酸中充分反應后，放出氣體896mL（標準狀況下測定），過濾所得固體干燥后稱重，其質(zhì)量為1.28g，濾液經(jīng)分析檢驗確認其中無Cu2+，將濾液稀釋到200mL，從中取出50mL，逐漸加入1mol•L-1的NaOH溶液，當加入了20mL 后，再向濾液中加NaOH溶液則出現(xiàn)沉淀．求混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的化學式：NaClO．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3   C．K2FeO4
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中寫出H2WO3相應性質(zhì)的化學方程式．
編號性質(zhì)化學方程式
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中陽離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．已知：A裝置燒瓶中固體為堿石灰，濃硫酸可以干燥氯氣，F(xiàn)裝置中發(fā)生的反應：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

請回答下列問題：
（1）裝置F中，若標況下生成2.24LCl2，則被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol
（2）寫出實驗室用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl（氯化氫）
（4）A燒瓶中固體還可以是燒堿（氫氧化鈉）、生石灰（填一種物質(zhì)的名稱）
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中無污染的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（6）從環(huán)境保護出發(fā)，本實驗的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
（7）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻，快速且充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某課外興趣小組欲配制飽和FeCl3溶液來制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）制備100mL飽和FeCl3溶液，所需儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．
在制備的實驗當中，若遇到下列情況，對飽和FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）？（其他操作準確）
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時觀察液面俯視：偏高
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B．潤滑油屬于酯類
C．沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素c為Na；d為S
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應的化學方程式為：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2表示使用催化劑后的反應過程

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