8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是( 。
①品紅溶液;
②酸性KMnO4溶液;
③溴水;
④滴有酚酞的NaOH溶液;
⑤含I2的淀粉溶液.
A.①④B.①②③C.②③⑤D.③④

分析 二氧化硫具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性,據(jù)此分析解答.

解答 解:①二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性;
②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸,高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性;
③溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性;
④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,導(dǎo)致氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?br />⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性,
通過(guò)以上分析知,其性質(zhì)相同的是②③⑤,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,二氧化硫具有漂白性和還原性,注意其漂白性和還原性區(qū)別,注意:二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù).
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是乙(選填“甲”或“乙”).丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸.
【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻;冷卻后再加入2mL冰醋酸;
(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
【問(wèn)題討論】
a.步驟(1)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性;
b.寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì),商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)十3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在1L固定體積的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD.(填字母)
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出362.9kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水;其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.明礬是一種凈水劑,明礬凈水的原理是( 。
A.Al3+有較強(qiáng)的吸附性
B.Al3+與懸浮物生成沉淀
C.Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體,具有吸附性
D.明礬難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.如圖所示裝置:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則負(fù)極為Mg.(填Mg或Al)兩極反應(yīng)式為:正極2H++2e-=H2↑;負(fù)極Mg-2e-=Mg2+.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為Al,(填Mg或Al)總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:3:2B.2:2:3C.3:28:27D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( 。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.硫磺、白磷、小蘇打
C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)、氯?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.回答下列問(wèn)題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子.
(2)等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比是5:4;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是,5:6.
(3)0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個(gè)數(shù)相等.
(4)光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2.(寫(xiě)化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等.填寫(xiě)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法.
(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用過(guò)濾的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.
(2)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法.
(3)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽.對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過(guò)濾和加入化學(xué)試劑的方法除去.
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法.

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同步練習(xí)冊(cè)答案