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加入4 mol SO2和足量的O2進行以下反應：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；ΔH="-98.3" kJ·mol-1，當放出314.3 kJ的熱量時,SO2的轉化率是
A．40%B．60%C．70%D．80%
D
SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g)—98.3 kJ
1 mol                        98.3 kJ
x                          314.3 kJ
x="3.2" mol
SO2的轉化率為×100%=80%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料中最不適宜制造儲存濃硫酸的容器的是
A．鐵B．鋁C．銅D．陶瓷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質組成的某固體混合物中硫元素的質量分數為a%，則該混合物氧元素的質量分數為
A．a%B．2a%
C．1~1.75a%D．1~0.75a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（   ）
A．金屬鈉與冷水反應：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸銅溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性�，F有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________；看到的現象是________；反應的離子方程式為_______________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性________，應選用的試劑有_________；看到的現象是_______；反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產生SO2氣體：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。設空氣中N2占4/5、O2占1／5，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)?u>     L。
（2）若所得混合氣體中SO2的體積分數為0.08，則所得混合氣體中O2的體積分數       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年12月某地上發(fā)生一起車禍，一輛載運濃硫酸的罐車，翻入池塘，大量濃硫酸泄露，有關部門組織搶險，通過附近的建筑工地對池塘的硫酸進行處理，很快控制污染的曼延，從化學知識和經濟節(jié)約考慮，對池塘進行處理的物質和罐車的材料可能是（  ）
A．燒堿和合成塑料B．生石灰和鋁（或鐵）C．生石灰和銅D．純堿和銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在體積相等的密閉容器中，將物質的量相同的下列各組氣體混合，一段時間后，容器里的壓強最大的是
A．H2S和SO2B．NO和O2C．N2和H2D．H2S和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬失去電子的物質的量為
A．bmolB．amolC．a/2 molD．3a/2mol

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