下列離子方程式正確的是（   ）
A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
C

試題分析：A、鐵與稀硝酸反應不會生成氫氣，不符合事實，錯誤；B、用氨水吸收少量的SO2應生成亞硫酸銨，錯誤；C、小蘇打即碳酸氫鈉，與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，符合離子方程式的書寫原則，正確；D、電荷不守恒，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（  ）。
A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。
A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－
C．HCO3－、CO32－D．Na＋、OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是   
A．Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應：↑
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：↓
C．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子濃度都為0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序排列正確的是
A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
B．在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-
D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是(    )
A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結(jié)束后分離出溶液備用
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案