17．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

分析 A．點①所示溶液中，為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液；
B．點②所示溶液中，根據(jù)電荷守恒并結(jié)合溶液顯中性來分析；
C．點③所示溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
D．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況．

解答 解：A．點①溶液中，加入10mL氫氧化鈉溶液，此時溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知，2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故A正確；
B．點②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C．點③，加入20mL氫氧化鈉溶液，兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液顯示堿性，且醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
D．當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，溶液中可能存在：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　　）
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時摻入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．HEMA是制備隱形眼鏡的材料，其名稱是聚甲基丙烯酸羥乙酯，則合成它的單體為（　�。�
A．CH3-CH=CH-COOH，B．，CH3CH2OH
C．，HOCH2CH2OHD．CH3-CH=CH-COOH，CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式和有機反應(yīng)類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為光照．若要制取物質(zhì)B，最好采用反應(yīng)③（填②或③），原因是③產(chǎn)物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應(yīng)即為甲烷的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標準狀況下的O25.6L時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③溶液中H+的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經(jīng)外電路向負極移動     d從負極經(jīng)外電路向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH-）最接近于（　�。�
A．0.5×（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-8+10-10）mol•L-1
C．（1×10-5-5×10-14）mol•L-1D．2×10-10mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成，再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以N2、H2為原料抽取硝酸銨的流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設(shè)備要求高外，還會導致的結(jié)果壓碎催化劑，縮短催化劑壽命；
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3；
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處；
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降；
（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t．

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