Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、海輪的外殼上附著銅，則Fe比Cu活潑，所以Fe被腐蝕，Cu被保護(hù)，腐蝕加快，錯(cuò)誤；B、2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)，可知，△H不一定大于0，錯(cuò)誤；C、鐵比錫活潑，鐵易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹，正確；D、濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，加入少量濃硫酸，可以加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)，催化劑的作用