下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說法正確的是

A．煤的氣化、液化和干餾是物理變化

B．通過石油分餾得到的汽油是純凈物

C．石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

D．干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因為煤中含有苯和甲苯

 

C

【解析】

試題解析：煤的氣化、液化和干餾是化學變化，故A錯誤；通過石油分餾得到的汽油，但汽油是混合物，故B錯誤；石油裂解最終得到一些不飽和氣態(tài)烴，如乙烯、丙烯，故C正確；煤的干餾是化學變化，產(chǎn)物中能提取出苯、甲苯等芳香烴，但煤中不含有苯和甲苯，故D錯誤。

考點：煤和石油的綜合利用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molSO2 和1molO2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再變化時，不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)（ ）

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是

A．該有機物的最簡式為C2H3

B．該有機物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C．該有機物不可能含有氧元素

D．該有機物不可能是丁烷

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

下列敘述不正確的是

A．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應放出1molH2

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應

C．1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應

D．1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應放出2 molCO2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液

B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液

D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，

測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

 

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當反應進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應速率 逆反應速率（填大于、小于或等于）

（4）對于反應C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)

B、壓強增大該反應的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中符合圖示能量變化的是

A．碳與二氧化碳化合成為一氧化碳

B．HCl分解為H2和Cl2

C．Na與H2O反應

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A．CuCl2（CuO）； B．NaOH（NaOH）；

C．NaCl（HCl）； D．CuSO4[Cu（OH）2]

 

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