7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．AgCl═Ag++Cl-
C．Ba （OH）2═Ba2++2OH-D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正確；
B．氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銀離子和氯離子，AgCl=Ag++Cl-，故B正確；
C．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正確；
D．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銨根和醋酸根，CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．通過計(jì)算填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH3中含有的氮原子數(shù)為1.5NA
②16gO2的體積是11.2L
③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44
④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．
③實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀H2SO4 500mL，應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）5.4mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

（1）D物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羧基；
（2）反應(yīng)②（B-C）的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B和D生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），其化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g 電極附近的溶液先變紅，20 min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．據(jù)此回答：

（1 ）a電極的電極材料是PbO2（填“Pb02”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）電解20 min后，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加人的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2
（4）20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩 極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此
時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
   （5）電解后冷卻至常溫，取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加人等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng) 加入bmL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好 等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電
離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2L Cl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個(gè)Si-O鍵
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用2mol/L的硝酸銀溶液10mL，分別與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．BaCl2B．MgCl2C．KClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合生成一種氣態(tài)化合物A．為了測(cè)定A的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）當(dāng)Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為51和61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，則Cl2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NO2=2NO2Cl（產(chǎn)物分子式按原子序數(shù)遞增書寫）

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