Question

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。

（2）其中金屬性最強的元素是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是______。

（3）、、的半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。

（4）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______（填“”或“”）。

（5）、、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_____（用化學(xué)式表示，下同）____________。

（6）與形成的具有強氧化性的化合物為______（填化學(xué)式），該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

Answer 1

【答案】第2周期第ⅣA族 <

【解析】

由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為碳元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，為Al元素；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應(yīng)為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。

(1)A為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族；

(2)金屬性最強的元素為Na，非金屬性最強的為O；

(3)電子層教越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：。

(4)元素的非金屬性：，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：。

(5)由于元素的非金屬性：，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：。

(6)和元素形成的具有強氧化性的化合物是，是，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。