【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式： ______．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，分液漏斗中的液體 a通常是 ______．

（3）B溶液的作用是 ______．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ______．

（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能寫出完全反應(yīng)原理_______________

（6）工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式 _______________

【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 飽和食鹽水 吸收雜質(zhì)氣體硫化氫 高錳酸鉀溶液褪色 HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr CH≡CH+HClCH2=CHCl

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用電石與水反應(yīng)制取乙炔；

(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會對乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，據(jù)此解答；

(4)乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色；

(5)溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)；

(6)聚氯乙烯的單體是氯乙烯，乙炔與氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。

(1)電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；

答案是:飽和食鹽水；

(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會對乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾后面乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)；

答案是:吸收雜質(zhì)氣體硫化氫；

(4)乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色；

答案是:高錳酸鉀溶液褪色；

(5)溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；

答案是: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；

(6)聚氯乙烯的單體是氯乙烯，因此乙炔與氯化氫（1:1）反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，反應(yīng)的方程式為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；；

故答案是：CH≡CH+HClCH2=CHCl；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說法正確的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NA

C. 生成SO24.48L(標(biāo)況下)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________，B________，C_________，D________。

（2）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 ________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_____________。

(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）

A. 47B. 57C. 61D. 175

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對環(huán)境的污染和實(shí)現(xiàn)鉛資源的可持續(xù)發(fā)展，其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收鉛單質(zhì)的一種工藝流程如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________，操作a的名稱是___________。

(2)濾液B中的溶質(zhì)除Na2SO4外，還含有較多的___________(寫化學(xué)式)，若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(寫試劑名稱)除掉該物質(zhì)。

(3)若反應(yīng)②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]

(4)用涂PbO2的鈦板作陽極，鉛板作陰極，電解含Pb2+的電解液，可得到純度99.99%的Pb粉，產(chǎn)物Pb在___________極（填“陰”或“陽”）產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為16g(PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%)，要將PbO2全部還原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.標(biāo)況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個

D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水，常見于鐵強(qiáng)化鹽中，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實(shí)驗(yàn)原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應(yīng)1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì)，采取的措施有___________。

（2）判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。

（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因?yàn)?/span>___________。

（4）“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標(biāo)號)，若將溶液直接蒸干，會造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

實(shí)驗(yàn)2市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測定

已知：①鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。

（5）I－除了與Fe3+反應(yīng)外，還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。

（7）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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