Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、堿性強弱：Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂
• B、陰離子還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-
• C、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• D、熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,晶體熔沸點的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
D．晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增大，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)：Al＞Mg＞Na＞F，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．SiO₂是原子晶體，NaCl為離子晶體，I₂、CO₂為分子晶體，常溫下碘為固體，二氧化碳為氣體，所以熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正確．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子半徑、堿性、還原性、熔點大小的判斷，為高頻考點，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．