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【題目】中國科學院大連化學物理研究所儲能技術研究部的研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應為。下列敘述錯誤的是( )

A.放電時，M為電池正極，電極反應式為+e-=

B.充電時，N接電池負極，該電極發(fā)生還原反應

C.放電時，右側貯液器中溶液濃度增大

D.放電時，電路中轉移2mol電子時，負極區(qū)電解質溶液增重65g

【答案】D

【解析】

根據圖示和總反應知，放電時，N為負極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，M為正極，得電子，發(fā)生還原反應；充電時，N為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，M為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應。

A. 根據分析，放電時，M為電池正極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為+e-=，A正確；

B. 充電時，N為陰極，接電池負極，該電極發(fā)生還原反應，B正確；

C. 放電時，右側貯液器中Zn失去電子生成，離子增多，溶液濃度增大，C正確；

D. 充放電時，Zn失電子后與氫氧根生成，在溶液增加的質量為Zn和氫氧根之和，大于65g，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應體系中溫度保持不變(假設為絕熱容器)；④相同時間內，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2，方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時，將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式為___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡時a(HCl)為80%，在相同條件下，密閉容器的體積縮小為1L，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是___（填字母序號）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定條件下，體系中HCl的平衡轉化率與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i.X表示的物理量是___。

ii.判斷L1與L2的大小關系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0，反應物HCl的轉化率a(HCl)為___（請用P0、P來表示），有利于提高HCl平衡轉化率的條件是___（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物，其結構簡式是，該藥物的一種合成路線如下：

已知：ⅰ．Et—為乙基；

ⅱ．。

回答下列問題：

(1)①的反應類型是________，該反應在該合成路線中的作用是________。

(2)反應②需要的試劑是________。

(3)D的結構簡式為________，其含有的官能團名稱為________。

(4)A的同分異構體較多，其中X含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為9:6:6:1，則X的結構簡式為________。

(5)反應⑦的化學方程式為____________。

(6)設計由苯和乙烯為原料制備的合成路線：_______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應原理為：H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關數據見下表：

物質名稱

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A中加入沸石的作用是______________________．

（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進水口為_______（填“a”或“b”）口．

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學方程式表示）．

（5）將C中的餾出液轉入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是______(保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品，特別是大型機械設備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為及少量的FeO、和）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）“浸錳”過程中，FeO參與氧化還原反應的離子方程式為_______________。

（2）的萃取率與溶液的pH的關系如圖所示，當時，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學用語表示）。

（3）“調pH”的最大范圍為________。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

l. 8

3.2

3.0

5.0

5.8

8.8

7.8

9.8

（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調pH”所得濾液制備，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經蒸發(fā)濃縮、_____（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。

（5）寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。

（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫出計算過程并結合必要的文字說明。已知：的電離常數，，）

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