【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點(diǎn)/

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題:

1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。

2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體,30 mL無水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X_____(填寫化學(xué)式)。

6)最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】重結(jié)晶 冷凝回流乙醇和水 水浴加熱 吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色 蒸餾 分液漏斗 降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層 Na2CO3NaHCO3 80.0

【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶,苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大,因此操作I為蒸餾,混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸,加入試劑X除去苯甲酸,因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜,然后分液制備粗產(chǎn)品,然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品,以此解答本題。

1)可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度;

2)儀器A為球形冷凝管,在制備過程中乙醇易揮發(fā),因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水;該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物,因此可通過水浴加熱,避免乙醇大量揮發(fā);

3)儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液,吸收水分后生成五水硫酸銅,吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色;

4)由上述分析可知,操作I為蒸餾;操作II為分液,除燒杯外,還需要的玻璃儀器為分液漏斗;

5)因苯甲酸乙酯難溶于冷水,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層;試劑XNa2CO3溶液或NaHCO3溶液;

612g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為,苯甲酸的物質(zhì)的量為,反應(yīng)過程中乙醇過量,理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,WY2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為12

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下,分別將2 molCO26 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

nH2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

nCH3OH)/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.99

1.00

1.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的:CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-12 mol·L-1、1 mol·L-11 mol·L-1,則此時(shí)v_______v(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO23 mol H2,測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:

試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率;

(3)解釋0T0內(nèi),甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì):_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件,兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為:一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa;另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的污染和污水處理的知識(shí)錯(cuò)誤的是( )

A.赤潮不屬于植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染

B.震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的

C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明礬處理污水的化學(xué)原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是____________(填字母).

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

②橡膠是制造輪胎的主要原料,天然橡膠是____________結(jié)構(gòu)(填“線型”或“體型”)'需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu),增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。

2)百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn),富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪,維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素,其中:

①屬于人體所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和____________,淀粉在人體內(nèi)完全水解的化學(xué)方程式____________。

③維生素C也稱為____________,是一種無色的晶體,其水溶液顯酸性,化學(xué)特性是易失電子,可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生素C____________(填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____________(填寫元素符號(hào))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:

B.溶液中存在下列關(guān)系:

C.的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),濃度逐漸減小

D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na+)2c()2c()2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)2c()c()c(OH)c(Na+)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

HCOONa、NaCNNaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____,此時(shí),_____。

(3)常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

在同一溶液中H2CO3、、______(不能”)大量共存。

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為_____,溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______。

③已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中c()c()21時(shí),溶液pH______。

(4)已知CaCO3Ksp2.8×10-9,現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水成分綜合利用的示意圖。

試回答下列問題:

(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式_________________________。

(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取,主要考慮到什么問題?_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案