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【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/L的CH3COOH溶液時，始終保持增大趨勢的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)

【答案】D

【解析】

A.CH3COOH是弱電解質，在水中發(fā)生部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，加蒸餾水稀釋可促進其電離，則c(CH3COOH)減小，故A錯誤；

B.CH3COOH是弱電解質，在水中發(fā)生部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，加蒸餾水稀釋可促進其電離，則n(H+)增大，但是H+物質的量的增大程度遠小于溶液體積的增大程度，所以c(H+)減小，故B錯誤；

C.CH3COOH是弱電解質，在水中發(fā)生部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，加蒸餾水稀釋可促進其電離，則n c(CH3COO－)增大，但是CH3COO－物質的量的增大程度遠小于溶液體積的增大程度，所以c(CH3COO－)減小，故C錯誤；

D.由B可知，c(H+)減小，由于Kw=c(H+)c(OH－)為定值，所以c(OH－)保持增大趨勢，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A.硅的原子結構示意圖：

B.中子數為10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化學式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為（ ）

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙丁。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)

A.若甲為C，則乙可能是CO

B.若甲為S，則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na，則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：

(1)該圖中有一處未畫出，它是_______填儀器名稱)。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，設溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，請根據實驗數據計算中和熱H= __ (取小數點后一位)。

(5)上述(4)中的結果與中和熱的理論值有偏差，產生偏差的原因可能是___。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①H2的物質的量分數與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數為0.6，CH4的轉化率為__，其壓強平衡常數為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k為速率常數)。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產率如圖所示，若要提高H2的產率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。該反應的自發(fā)性趨勢很大，原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰；五種元素可以組成一種有機鹽（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A.Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

B.原子半徑的大小關系為：V >Z > W

C.熱穩(wěn)定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物

D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個Y－V鍵

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