14．等容積的四個密閉容器中進行同樣的反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時，A、B的物質(zhì)的量分別如表所示（　�。�
甲乙丙丁
A2121
B1122
A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

分析 甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率；
丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率；
丙和乙相比，相當(dāng)于在增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率均降低；
丙和甲相比，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再增加B的物質(zhì)的量，所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率；
丙和丁相比，相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上再增加A的物質(zhì)的量，所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：將起始時情況作如下排列：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1 mol A和1 mol B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率�。疽遥颈炯�，同理得B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁；
故選：A．

點評 本題考查影響化學(xué)平衡移動的因素，題目難度中等，注意對比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合影響平衡移動的因素解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．點③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點①溶液的c（CN-）＜點②溶液的c（CH3COO-）
C．點④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2，則：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）該合金中鎂的物質(zhì)的量為2.4g；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4　mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知，可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴            b．不飽和烴            c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯的同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)AD．
A．能溶于水                 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)           D．常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用SO2做噴泉實驗B．
干燥氯氣C．
驗證NH3易溶于水D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，則該溫度大于（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=9：11；
（2）已知25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則醋酸的電離平衡將向右（填“向左”、“向右”、“不”）移動；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）純堿是常見的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時，在1.0mol•L-1的純堿溶液中，除H+外，其他各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（用含“＞”的符號表示）；
（4）鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來滅火，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的材料
B．碳纖維增強復(fù)合材料具有韌性好，強度高而質(zhì)輕的特點
C．硅酸鹽材料是新型無機非金屬材料
D．有機合成材料易老化，不耐高溫

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