【題目】可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

【答案】A

【解析】

試題分析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；②未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯誤；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1任何狀態(tài)都成立，不一定平衡，故錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確；⑤化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯誤；⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；⑦化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確。綜上所述，選項A正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．
（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A． 12：l B．1l：1 C．10：1 D．9：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是：

A．氯氣 B．二氧化碳 C．碘化鉀 D．醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/ kJ·mol-1

348

413

436

358

x

463

請回答下列問題

①該反應(yīng)的ΔS____(填“&gt;”或“&lt;”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電。①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.某原子K層上只有1個電子
B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是（ ）
A.放熱反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.吸熱反應(yīng)
D.分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗操作對應(yīng)的結(jié)論正確的是

選項

試驗操作

結(jié)論

A

向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

B

常溫下將鋁片插入濃硝酸中無明顯變化

濃硝酸與鋁片不反應(yīng)

C

向雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2SO4溶液，析出白色物質(zhì)

蛋白質(zhì)發(fā)生變形而聚沉

D

某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12

CrO42-先沉淀

A. A B. B C. C D. D

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