14．下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．FeS+濃HNO3B．Cu+濃HNO3C．FeO+HNO3D．Fe2O3+HNO3

分析 硝酸表現(xiàn)出氧化性，所含N元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出酸性，則在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽．

解答 解：A．稀硝酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化硫、NO和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確；
C、硝酸與氧化亞鐵反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，化合價(jià)發(fā)生變化，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確；
C．硝酸與氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故錯(cuò)誤；
故選ABC．

點(diǎn)評 本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時(shí)，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：
（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氟烷麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
B．足量鐵粉在0.05molCl2中充分燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請為下面的分離或提純要求選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法或原理．
（1）利用什么性質(zhì)將金子與沙子分離：密度不同；
（2）如何分離鐵屑和沙子：磁鐵；
（3）除去粗鹽中的泥沙：過濾；
（4）從食鹽溶液中分離出NaCl：蒸發(fā)；
（5）用自來水制蒸餾水：蒸餾；
（6）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3：結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時(shí)副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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