Question

下列關(guān)于敘述正確的是（　�。�

• A、室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12
• B、室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，2c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• C、室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7
• D、室溫下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH＞7

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、依據(jù)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)定量關(guān)系分析計(jì)算；
B、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
C、氫氧化鋇是二元堿；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行平衡正向進(jìn)行，又電離出氫離子，溶液顯酸性；

解答： 解：A、室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，c（OH^-）=c

3×0.05-2×0.05

5

=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，所得溶液的pH=12，故A正確；
B、室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，依據(jù)溶液中電荷守恒分析得到，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，氫氧化鋇是二元堿，混合后溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行平衡正向進(jìn)行，又電離出氫離子，溶液顯酸性pH＜7，故D錯(cuò)誤；
 故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，注意弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．