Question

5．如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是CD．
A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO₂，防止環(huán)境污染
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，試管甲中的溶液顯藍(lán)色
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；
（3）A．反應(yīng)中依據(jù)濃硫酸中硫元素化合價(jià)變化判斷濃硫酸的性質(zhì)；
B．二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠被堿液吸收；
C．反應(yīng)后溶液中含有水分子較少；
D．濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；
（3）A．加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分降低，部分不變，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性和酸性，故A正確；
B．二氧化硫有毒，能引起空氣污染，需要進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠被堿液吸收，所以可以用含有堿液的棉花吸收過量二氧化硫，故B正確；
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，試管甲中生成硫酸銅，銅離子在有水時(shí)形成水合離子呈藍(lán)色，而甲中水分子較少，所以溶液不顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以收集到SO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況小于448mL，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)．