Question

9．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。�
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，結合容量瓶構造及使用方法和注意事項判斷解答；
（2）①依據m=CVM計算需要溶質的質量；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏低，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
③移液前應冷卻到室溫；
（3）①依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
②依據需要濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
③濃硫酸稀釋產生大量的熱，稀釋時注意試劑加入順序；

解答 解：（1）①配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗；
故答案為：AC；
②還需用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒；
故答案為：燒杯、玻璃棒；
③容量瓶為配制一定物質的量濃度、一定體積的溶液，不能用來溶解固體，稀釋濃溶液，不能用來長期存儲溶液，作為反應容器，
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜，故a正確；
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；只能配制特定體積的溶液，故b錯誤；
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體，故c正確；
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據c=$\frac{n}{V}$所配溶液濃度偏大，故d錯誤；
故選：bd；
（2）①需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏低，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏小，
故答案為：＜；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：＞；
（3）①c（濃）•V（濃）=c（�。�•V（稀），即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V（濃）=0.5×0.5，得V（濃）≈0.013 6 L=13.6 mL；
②選用15 mL量筒最好，誤差��；
③濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶構造及使用方法、注意事項，題目難度不大．