【題目】有機(jī)物A-H能發(fā)生下圖所示一系列變化

（1）試回答下列：

(1)寫出B、G的結(jié)構(gòu)簡式：B____________G____________

(2)C 分子中含有的官能團(tuán)名稱是____________，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是__________________。

(3)寫出化學(xué)方程式：

① _________________________________

② _________________________________

【答案】 CH2OH-CH2OH 醛基 取含該官能團(tuán)的有機(jī)物溶液與銀氨溶液水浴共熱，試管壁產(chǎn)生光亮的銀鏡（其他合理回答也給分） CH=CH +H2OCH3CHO CH2OHCH2OH＋2CH3COOH CH3COOCH2-CH2OOCCH3 + 2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)A是氯乙烯，B是聚氯乙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式為；G是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CH2OH 。

(2)C 是乙醛，分子中含有的官能團(tuán)名稱是醛基，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是：取含該官能團(tuán)的有機(jī)物溶液與銀氨溶液水浴共熱，試管壁產(chǎn)生光亮的銀鏡。

(3) ①發(fā)生加成反應(yīng)，生成不穩(wěn)定物質(zhì)乙烯醇，乙烯醇異構(gòu)化為乙醛，化學(xué)方程式為CH=CH +H2OCH3CHO

②乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2OHCH2OH＋2CH3COOH CH3COOCH2-CH2OOCCH3 + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A. 水銀 B. 碳素鋼 C. 青銅 D. 黃銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g) +B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________；

Ⅱ、某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)

D．體系壓強(qiáng)不變 E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

Ⅳ、在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。

則圖中的F是____________(填化學(xué)式)。

（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________。

（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________。

Ⅴ、海帶提碘的流程如下：

（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中，可以采取的措施是：

______________________、______________________(寫出兩條)。

（2）寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

（也可表示為：）

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________；B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：反應(yīng)④______________，反應(yīng)類型_____反應(yīng)；⑤_____________，反應(yīng)類型_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是七個基本物理量之一

B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫原子

C. 1個氧氣分子的質(zhì)量約為32/NA g

D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）

D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A. 容器內(nèi)原子總數(shù)不變 B. 容器內(nèi)分子總數(shù)不變

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D. 容器內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，且氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+H＋=H2O+CO2

B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2

C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH－+H＋=H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

（1)步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)與時間的關(guān)系如下所示。

i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是______________。

ii．請?jiān)谏蠄D中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ( H2)隨時間的變化曲線。______________

(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是__________（選填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

c．吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。

③當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：____________。

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