實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑

如果此方案正確，那么：
（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？
 
理由是
 
．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 

（3）操作③的目的是
 

（4）操作④的目的是
 
．
考點(diǎn)：粗鹽提純
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引人新的雜質(zhì)；
（2）鋇離子能夠與硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答；
（3）要得到純凈的氯化鈉，應(yīng)除去加入氯化鋇試劑引人的鋇離子，碳酸鈉能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
（4）要得到純凈的氯化鈉，應(yīng)除去反應(yīng)生成的氯化氫，氯化氫在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來．
解答： 解：（1）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子，
故答案為：不可以；引入硝酸根雜質(zhì)離子；
（2）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子為完全除去，則仍然含有硫酸根離子，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有；
（3）要得到純凈的氯化鈉，應(yīng)除去加入氯化鋇試劑引人的鋇離子，操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾；
故答案為：除去過量的Ba2+；
（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中多余的氯化氫；
故答案為：除去濾液中多余的氯化氫．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化鈉的分離與提純，是高考頻考點(diǎn)，明確雜質(zhì)離子的性質(zhì)和除雜的原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．回答下列問題：
  X Y
MZ W 
（1）M、Z、W的原子半徑由大到�。�
 
（填元素符號(hào)）
（2）比較X、Y的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
，Z和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱
 
．（填化學(xué)式）
（3）1mol Z的最高價(jià)氧化物中含有
 
mol 共價(jià)鍵．
（4）請(qǐng)寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；氧化劑的物質(zhì)名稱是
 
．
Ⅱ．通常情況下，微粒A和B為分子，C為5核陽離子，E為單核陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4．興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是
 
．
（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：
 

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是
 
．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：①NH4Cl  ②（NH4）2CO3，提供的裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
①從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡潔的實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
②裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）
 
；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
③寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學(xué)成分是
 
，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，須稱取
 
克Na2CO3固體，正確操作順序是
 
（填序號(hào)）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗(yàn)是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處
F．把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻
在以上過程中玻璃棒起到的作用有
 
、
 
．
若沒有進(jìn)行以上A操作，則會(huì)使結(jié)果濃度
 
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），若稱量時(shí)砝碼與物品顛倒放置，則會(huì)使結(jié)果濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過如圖1可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是
 
，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）
 
．
（2）步驟2中在分離Hg和固體殘?jiān)鼤r(shí)，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是
 

（3）步驟2之后在B中加入液體混合物X（稀H2SO4和一種綠色氧化劑），反應(yīng)方程式是
 
．
（4）在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）現(xiàn)以如圖2電解池裝置電解KI溶液：請(qǐng)回答：電解開始不久時(shí)，電解池中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．萃取  G．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用
 
．
②除去O2中少量的水蒸氣，用
 
．
③從溴水中提取溴，用
 
．
④除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
．
⑤分離水和汽油的混合物，用
 
．
⑥分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用
 
．
（2）描述加熱鋁箔的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ek5t4x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填編號(hào)）
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qb9qzig" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.01mol?L-1 的H2SO4溶液中，由水電離出的c（H+）是（　　）
A、0.01 mol?L-1
B、0.02 mol?L-1
C、1×10-12 mol?L-1
D、5×10-13 mol?L-1

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