4．在下列物質(zhì)中選擇相應的序號填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是①；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp雜化的是③；
Ⅲ．能與溴水反應并使其褪色的是②；
Ⅳ．分子與分子之間存在氫鍵的是⑤；
Ⅴ．能發(fā)生消去反應的是⑤．

分析 Ⅰ．只有甲烷為正四面體；
Ⅱ．根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對，分子中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個σ鍵且不含孤電子對；
Ⅲ．上述物質(zhì)中，只有烯烴能與溴水反應并使其褪色；
Ⅳ．含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵；
Ⅴ．上述物質(zhì)中，只有醇能發(fā)生消去反應．

解答 解：Ⅰ．上述物質(zhì)中，只有甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：①；
Ⅱ．③乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，為sp雜化，
故答案為：③；
Ⅲ．上述物質(zhì)中，只有烯烴能與溴水反應并使其褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，使其褪，
故答案為：②；
Ⅳ．上述物質(zhì)中，只有醇中含有羥基，能形成氫鍵，
故答案為：⑤；
Ⅴ．上述物質(zhì)中，只有醇能發(fā)生消去反應，即⑤1-丁醇可發(fā)生消去反應生成烯烴，
故答案為：⑤．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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相關習題

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13．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．實驗室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇
B．葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性
C．1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯

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14．三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）C與X的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+4H2O．
（3）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ•mol-1；
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．

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11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO2，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO3）中獲得高純度的MnO2的流程圖如下（已知常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11；離子濃度小于1.0×10-5mol•L-時，即可認為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO32-物質(zhì)的量濃度至少為9×10-6mol/L；若要從溶液B獲取相應的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有A、B兩種有機物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應的變化如圖所示：D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機物H．

寫出下列各物質(zhì)的名稱：
A溴乙烷，B甲酸乙酯，C溴化鈉，D乙醇，E乙醛，F(xiàn)乙酸，G甲酸鈉．

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9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羧基、羥基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團，B分子經(jīng)過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應}$C$\stackrel{加聚反應}{→}$D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移動，同時使C （OH_）增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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13．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3

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14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X的單質(zhì)能與其最高價氧化物反應
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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