1．溴主要用于制造汽油抗爆劑、感光材料、醫(yī)藥、試劑和農(nóng)藥等．工業(yè)上利用制鹽后的鹵水提取溴，這種鹵水含溴離子的濃度很低，在生產(chǎn)中用下列方法制取液溴．

回答下列問題．
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，請寫出過程④的化學方程式：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
（2）溴化鈉是實驗室常用試劑，用化學方程式表示如何檢驗溴化鈉中的溴離子：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
（3）步驟③一般采用的方法是通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中把溴單質(zhì)從溶液中揮發(fā)出來；
（4）第⑧步分離的目的是除去溴中混有的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣，采用的試劑是NaBr，然后操作名稱是分液．

分析 海水曬鹽后得到粗鹽和母液苦鹵，苦鹵中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)的低濃度溶液，加入氫氧鈉溶液吸收溴單質(zhì)，得到吸收液為NaBr、NaBrO3和H2O，再加入稀硫酸，發(fā)生歸中反應得到高濃度的溴單質(zhì)溶液，蒸餾得到溴蒸氣冷凝分離得到液溴，粗溴水到吸收液中重新利用；
（1）氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應生成NaBr、NaBrO3和H2O；
（2）檢驗溴離子是利用溴離子和硝酸銀反應得到淡黃色沉淀溴化銀設(shè)計檢驗；
（3）步驟③得到的是含Br2的空氣，是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱空氣吹出；
（4）除去溴中混有的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣需要加入溴化鈉發(fā)生氧化還原反應，然后用分液的方法得到液溴．

解答 解：（1）氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應生成NaBr、NaBrO3和H2O，反應的化學方程式為：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O，
故答案為：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
（2）檢驗溴離子是利用溴離子和硝酸銀反應得到淡黃色沉淀溴化銀設(shè)計檢驗，反應的化學方程式為NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，
故答案為：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
（3）步驟③得到的是含Br2的空氣，是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱空氣吹出，采用的方法是：通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中把溴單質(zhì)從溶液中揮發(fā)出來，
故答案為：通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中把溴單質(zhì)從溶液中揮發(fā)出來；
（4）除去溴中混有的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣需要加入溴化鈉發(fā)生氧化還原反應，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，然后用分液的方法得到液溴，
故答案為：NaBr；分液．

點評 本題考查了海水中溴的制備流程和過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗，點滴板上描述的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺；③裝有鋁片的孔穴中有紅棕色氣體生成；④裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色．
A．①④B．②③C．②④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中存在大量NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．Al3+C．Cu2+D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色氣體可能是H2S，H2，O2，Cl2，NO，NO2，NH3，SO2，CO2中的一種或幾種，做實驗如下：①若此混合氣體通過P2O5無變化，通過濃硫酸有混濁現(xiàn)象，但體積不縮小，剩余氣體通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的20%，殘余氣體能燃燒．②若此混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑，但恢復到原來的溫度和壓強，體積無變化．③若此混合氣體通過裝有濕潤的有色布條試劑瓶，發(fā)現(xiàn)布條不褪色，打開瓶蓋也無顏色變化，④若此混合氣體通過熱的CuSO4溶液時，剩余氣體體積為原來的60%，據(jù)以上事實，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中通過濃硫酸后氣體成分為CO2，H2
B．混合氣體中一定含有H2S，H2，CO2，可能有O2
C．②中化學方程式可表示H2S+Cu═CuS+H2
D．把混合氣充入輕質(zhì)氣體，待密封好松開手，氣球不能自行升空

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽如圖，則該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%物質(zhì)的量濃度為0.28 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表有多種形式．如圖是一種三角形元素素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）
A．M的氧化物易溶于水
B．碳的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強于A的
C．鉀和B組成的化合物的水溶液顯堿性
D．A、B形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
（2）“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”時得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（4）“結(jié)晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉加熱至充分反應（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．
步驟4：用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是b．
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶．Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（3）配平下面化學方程式
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是c（選填序號）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．還原性和酸性
②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是4.48L．

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