NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1 NA
B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子
C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/(3n+l) mol
D．標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C
A不正確，不符合物料守恒；B不正確，因為氣體的狀態(tài)是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）個共價鍵，C正確；氯氣和氫氧化鈉溶液反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移1個電子，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A．4.6 g組成為的有機物,所含C—H鍵數(shù)目一定為0.6N
B．8.7 g 與40 mL 10 的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數(shù)為0.1N
C．1 mol 中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N而1 mol中含有的陰、陽離子總數(shù)是4N
D．在反應↑中,每生成4 mol 轉移電子數(shù)為15N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質?
(2)求原氧化銅的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是(　　)
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平           片
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：
取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（1）m molO3與n molO2的質量比      ，分子數(shù)之比為       ，同溫同壓下的密度之比為        ，含氧原子個數(shù)之比為         ，體積之比為        。
（2）O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L O3與      L Cl2的消毒能力相當（即電子轉移量相等）。
（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成5mL O2和10mLF2，則A的化學式為，推斷的依據(jù)為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為
A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．a(chǎn)b/12bc

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA

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