1．三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
B．三聚氰胺分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
C．三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4 L

分析 A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
B．原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)目之比；
C．分子中各元素的質(zhì)量比等于各元素總的相對(duì)原子質(zhì)量之比；
D．三聚氰胺是固體，不能使用氣體摩爾體積．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故三聚氰胺C3H6N6的摩爾質(zhì)量為126 g/mol，故A正確；
B．三聚氰胺C3H6N6中各元素原子的物質(zhì)的量之比：n（C）：n（H）：n（N）=3：6：6=1：2：2，故B錯(cuò)誤；
C．三聚氰胺C3H6N6中各元素的質(zhì)量比：m（C）：m（H）：m（N）=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14，故C正確；
D．三聚氰胺是固體，不能使用氣體摩爾體積，1 mol 三聚氰胺所占的體積原小于22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機(jī)物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符號(hào)表示）．
②在M晶體中，Ba2+的氧配位數(shù)（Ba2+周?chē)染嗲易罱腛2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：
（1）上述方法流程復(fù)雜而且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能．假設(shè)這種設(shè)想可行，下列說(shuō)法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)
D．通氯氣的電極反應(yīng)為：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2與O2也能在堿性介質(zhì)中設(shè)計(jì)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池中兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設(shè)計(jì)成原電池，則電池中的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中有幾個(gè)是正確的（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質(zhì)相同；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；
⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．給2mL的某液體加熱，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器最合理的組合是（　　）
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng)．
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產(chǎn)硝酸銅，試運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)出三種不同的制取硝酸銅的生產(chǎn)路線．
（1）第一種方案是銅與氧氣反應(yīng)制得氧化銅，氧化銅與濃硝酸反應(yīng)制得硝酸銅化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）從資源的有效利用和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)方面對(duì)上述三種生產(chǎn)路線進(jìn)行簡(jiǎn)要評(píng)析方案一不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒(méi)有多消耗原料，第二方案有二氧化氮產(chǎn)生且原料消耗多，第三種方案有一氧化氮污染空氣同時(shí)消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最為合理
（5）為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質(zhì)，實(shí)際操作是：
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH為4后通入過(guò)熱水蒸氣，使Fe（OH）2沉淀析出并過(guò)濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu（NO3）2.6H2O晶體，簡(jiǎn)析其化學(xué)原理，丙寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A、B、C、D、E進(jìn)行焰色反應(yīng)均顯黃色，這些物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A為淡黃色固體，C為強(qiáng)堿．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）焰色反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化，請(qǐng)描述對(duì)E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：先將鉑絲放在酒精燈的火焰上灼燒，直至與火焰原來(lái)的顏色相同，然后蘸取待測(cè)液，放在火焰上灼燒，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列可以大量共存且溶液為無(wú)色的離子組是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

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