如右圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L―1的硫酸。其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定的NaOH，A中應預先加入的是               。A中反應的離子方程式是                       。

(2)實驗開始時應先將活塞a            （填“打開”或“關閉”）

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：                                                                                    。

(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中觀察到的現(xiàn)象為                                                                                                     。

⑴鐵屑  Fe + 2H+ = Fe2++H2↑

⑵打開     ⑶關閉活塞a ，使FeSO4 溶液壓入B中進行反應

⑷ 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，此方面的科學研究為當今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質中，該電池工作時負極電極反應式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同學利用此甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如右圖所示．通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
①b端所用電極材料為
鐵
鐵
．
②寫出一種適合該裝置的電解質溶液的名稱：
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫出該裝置工作時的總反應：
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮氣流中SiO2與焦炭發(fā)生如下反應：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進行該反應，每轉移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．該反應的△H=-1591.2kJ/mol
B．當焦炭質量不再改變時，該反應到達平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應速率，有利于平衡正向移動
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應中N2和CO各個時刻的物質的量如下表所示．請計算：0～20min內平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如右圖所示氣體發(fā)生裝置可以制取SO2（兩種方法）和氯化氫（兩種方法）氣體，分別寫出有關化學反應的化學方程式。

     （1）制SO2（氧化還原反應）             ;制SO2（復分解反應）             。

    （2）制HCl的化學方法：             ；制HCl的物理方法：燒瓶中盛             ，分液漏斗中盛             。

    （3）如果撤去酒精燈，此裝置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，燒瓶中盛             ，分液漏斗中盛             ，所發(fā)生反應的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一：____________________________________。

第二：____________________________________。

過氧化鈉與水反應的化學方程式是：____________________________________。

脫脂棉的主要成分是(C6H10O5)n，寫出脫脂棉完全燃燒的化學反應方程式：________________。

(2)某研究性學習小組擬用如右圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作是____________________，現(xiàn)象是______________________。

用以驗證第二條結論的實驗操作是______________________，現(xiàn)象是____________________。

(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再產生氣泡后，取出試管，往試管中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，振蕩后藍色褪去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學從查閱有關資料中得知：過氧化鈉跟水反應可生成過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性和漂白性。請設計一個實驗，證明過氧化鈉和足量水充分反應后的溶液中有過氧化氫存在�，F(xiàn)有硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液、碘化鉀溶液、紅色布條等，請從中選擇試劑，加以驗證(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的實驗現(xiàn)象)。

試劑_________________________，現(xiàn)象________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。

甲+乙丙+丁

（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是       。

② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，則反應的化學方程式是      。

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是       。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應的化學方程式是     。

③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙

 稀溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是      。

（3）Hofmann依據(jù)上述轉化關系測定氨分子的組成。現(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處。

 ① 滴下濃氨水一段時間后，試管內發(fā)生反應的化學方程式是     。

 ② 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側產生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為　　　　 。

（2）電解反應的化學方程式為　　　　 。

II．某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為　　 ▲　　 ，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是　　 ▲　　 。

（3）C裝置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)　　 ▲　　 。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是　　 ▲　　 。

A．食鹽　　 B.食醋　　　 C.燒堿　　　 D.純堿

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