【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S

C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N

D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC

【答案】B

【解析】

A. I-與ClO－ 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故A錯誤；B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液與Cu2＋、N、N、S離子之間能大量共存；故B正確；C. 0.1 mol·L－1HCl溶液CH3COO－生成弱電解質(zhì)CH3COOH，所以不能大量共存，故C錯誤；D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液與Mg2＋、HC都能反應(yīng)，所以不能大量共存，故D錯誤；答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津大學(xué)研制了一種納米Cu－SiO2反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG，反應(yīng)過程示意圖如下圖，下列說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子

B. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C. 反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇

D. EG和丙三醇不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的Na2O2并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著十分重要的作用。下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化氮B.金屬銅C.氯化鈉D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫出元素符號：A_________；C___________。

（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____。

（3）A的單質(zhì)的電子式為______； A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”接線柱的說法中正確的是

A.充電時作陽極，放電時作負(fù)極B.充電時作陽極，放電時作正極

C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極D.充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化銨溶液D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照N元素的位置，回答下列問題：

①

N

②

③

④

⑤

請回答下列問題：

(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。

(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，可用于制造電池和儲存氫氣，其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(填“強(qiáng)”或“弱”)，列舉一個化學(xué)事實(shí)加以說明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵能為167 kJ·mol-1；N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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