Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下pH相同的下列溶液：①NaHCO₃   ②Na₂CO₃   ③CH₃COONa，其溶液的濃度由大到小的順序是：③＞①＞②
• B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• C、pH=10的NaOH溶液與pH=4的CH₃COOH溶液等體積混合：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）+C（NH₃）═C（SO₄^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．這幾種鈉鹽，pH相同時，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-4 mol/L，pH=4的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞10^-4 mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
D．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH₂SO₄溶液等體積混合時，二者恰好反應生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．這幾種鈉鹽，pH相同時，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，酸根離子水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則鈉鹽濃度大小順序是：③＞①＞②，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故B錯誤；
C．pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-4 mol/L，pH=4的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞10^-4 mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則C（OH^-）＜C（H⁺），故C錯誤；
D．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH₂SO₄溶液等體積混合時，二者恰好反應生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）+C（NH₃）═2C（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．