【題目】我國使用最早的合金是

A. 錳鋼 B. 生鐵 C. 青銅 D. 硬鋁

【答案】C

【解析】

生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應(yīng)用濕法冶金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：

已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。

回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。

(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。

A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí)，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率

B. 圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0

C. 圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C. 平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請按照要求回答下列問題。

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示

(1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________。

(2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學(xué)式為___________________。

II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體，高 于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應(yīng)選擇_______。（填字母）

a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。

(3)已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

(4)反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案