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水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是

A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積

B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量

C、該水蒸氣冷凝后，測水的pH

D、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比


【答案】AB

【解析】本題主要考查簡單實驗的設計問題。

若水蒸氣中含有（H2O）2，則因M〔（H2O）2〕＞ M（H2O），故等體積的含（H2O）2的氣體比不含（H2O）2的氣體質量大，與足量的金屬鈉反應產生的氣體體積大，故A、B正確；H2O與（H2O）2皆為中性分子，其分子中的原子個數比皆為2∶1，故C、D不正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為1g，MmRn質量為2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為                        。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

    ⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K4、K5，調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

    ②緩緩開啟K3，A管中的現象是                   。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現象是                  ；若觀察不到預期現象，主要原因是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖，分析a、b曲線變化的原因是

A、a升華、b冷凝              B、a揮發(fā)、b吸水              

C、a蒸發(fā)、b潮解              D、a冷凝、b吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為常見氣態(tài)單質。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；

③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

請回答：

（1）C和D反應生成的化合物的電子式是　　　　　　　　　     　。

（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性_________強于__________（填寫化學式）。

（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式是______

_________________________。

（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入過量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為加熱、常壓、使用催化劑

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