下列物質(zhì)的分子正負(fù)電荷重心不相重合的是（　　）
A、C2H2
B、CO2
C、NH3
D、BF3
考點(diǎn)：極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)分析，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則分子中正負(fù)電荷的中心重合，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則分子正負(fù)電荷重心不相重合，據(jù)此分析．
解答： 解：A、C2H2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，故C正確；
D、BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子結(jié)構(gòu)，熟悉常見分子的空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)量KMnO4溶液濃度時(shí)常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作標(biāo)液，（NH4）2Fe（SO4）2的制備工藝流程如下：

（l） 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：
 
+2H2O═2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①
 
；②
 
．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_
 
；操作I為
 
．
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣中NOx是NO和NO2的混合物
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100m3煙氣中最高允許含NOx
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NOx分子數(shù)目為
 
．
（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1g/ml）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量為
 
mol/L．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO3+CO2
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
           NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收
1000m3（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要
 
LNa2CO3水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NOx
 
（填“能”或“不能”）被除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第
 
min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=
 
；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是
 
；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為
 
．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為
 
；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是
 
（填序號(hào)）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na-）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學(xué)處理法
如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為
 
；堿性條件下，用P（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成．若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe═3Fe2+
C、碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：
  
（1）對(duì)羥基桂皮酸的化學(xué)式是
 
；其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）對(duì)上面三種有機(jī)物的說法正確的是
 
（雙選題）
A．三種有機(jī)物都有酸性
B．等物質(zhì)的量的三種有機(jī)物和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消耗的氫氣一樣多
C．三種有機(jī)物都可以和醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．使用FeCl3溶液就可以鑒別出這三種有機(jī)物
（3）有機(jī)物C （）和阿司匹林有相似的結(jié)構(gòu)，它的一種制備方法如下

①B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種
 

②由B生成C的化學(xué)方程式為（要標(biāo)出反應(yīng)條件）
 

③與足量的氫溴酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A、無色B、無味
C、密度比空氣大D、不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH3CH（CH3）CH2CH3 （2-1甲基丁烷）的鍵線式：

下列反應(yīng)稱為Diels-Alder反應(yīng)，常用于有機(jī)物的合成：

其中化合物Ⅱ由以下路線合成：

請(qǐng)回答下列問題
（ 1）化合物A的分子式為
 
化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2 ）2-甲基-2-丁烯經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得化合物Ⅰ．請(qǐng)寫出兩步化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 

（3）化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體：
 

①遇FeCl3溶液不顯色；
②1mol 分子與足量鈉反應(yīng)生成1mol H2；
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，與CH≡CH（乙炔）也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為
 
，沉淀物B的主要成份為
 
．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的PH值1.53.39.4
（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應(yīng)先向A中加入
 
溶液（填物質(zhì)化學(xué)式）再過濾，然后向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾、灼燒．請(qǐng)寫出通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測(cè)得產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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