6．同位素的不同核素具有不同的（　�。�
A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

分析 同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，結(jié)合原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)解答．

解答 解：同位素的不同核素如H、T、D的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=1，而中子數(shù)分別為0、1、2，則同位素的不同核素具有不同的中子數(shù)，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同位素及原子中的數(shù)量關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是( )

①NaOH用稱量紙盛裝進(jìn)行稱量；

②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；

③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；

④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．

A．①③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有SO2、H2中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液溶液紫紅色褪去含有Fe2+（或溶液紫紅色不褪去，不含F(xiàn)e2+）
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖裝置：
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種氣體
【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價：不正確，若溶液中含有Fe3+，則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬FeSO4•7H2O ），在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4．主要用于凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等．
某化學(xué)興趣小組欲確定某FeSO4•7H2O樣品加熱后的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②稱取2.78g樣品，置于B試管中；③打開活塞K，從C處通入某種氣體；④關(guān)閉K，對試管B充分加熱；⑤打開活塞K，從C處再通入該氣體．

（1）E中產(chǎn)生白色沉淀，說明FeSO4•7H2O分解有SO3生成．
（2）步驟③中從C處通入的氣體作用為將裝置中的空氣全部趕出，并將FeSO4•7H2O的分解產(chǎn)物全部排出，該氣體可以為C．
A．SO2     B．Cl2     C．N2     D．NH3
若不通入氣體，則E中發(fā)生的副反應(yīng)為2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl．
（3）甲同學(xué)將F中反應(yīng)后溶液共100mL取出，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下：
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）1.500.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）19.8520.2219.98
通過計(jì)算，甲同學(xué)認(rèn)為B中的固體產(chǎn)物化學(xué)式為Fe2O3．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解：取少量FeSO4•7H2O水溶液于試管中，先加Fe粉，再滴入幾滴石蕊試液，試管中溶液微紅，然后加熱試管中的溶液，若溶液紅色加深，則說明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列不能表示2mol HCl的是（　�。�
A．2 mol/L的稀鹽酸1LB．73g HCl
C．44.8 L HClD．1.204×1024個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①③④

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