已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶第二外國語學(xué)校高一下學(xué)期3月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是4種短周期元素，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 B. Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C. W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高 D. Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應(yīng)，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（ ）

A 1.2倍 B 1.4倍 C 1.6倍 D 1.8倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1,6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

（1）第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是_____________。

（4）若在d點(diǎn)時(shí)向體系內(nèi)充入2molCO2和2molH2O，此時(shí)V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，該反應(yīng)的熱方程式為_____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負(fù)極的電極反應(yīng)是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B. 為了防止月餅等富酯食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰

C. 魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮

D. 干電池即使不用，放置過久，也可能漏液失效，其原因是電解質(zhì)溶液NH4Cl顯酸性和外殼鋅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

原子半徑

(10－10m)

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合價(jià)

0

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋5

＋1

＋2

＋1

－2

－3

－4

－1

－3

A. 上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵

B. ②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C. 上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)

D. ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色

該食鹽中不含有碘酸鉀

B

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色

Fe3+的氧化性大于I2

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液，均有沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

將0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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