Question

下列研究分析方法正確的是（　�。�

• A、分別測定SO₂、CO₂飽和溶液的PH，可比較H₂SO₃、H₂CO₃二酸的強弱
• B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN試液，可確定溶液中是否含F(xiàn)e²⁺
• C、25℃若測知氨水與NH₄Cl混合溶液的pH＞7，可確定溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、固體NH₂COONH₄（s）在密閉容器中存在：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△S＞0，由此可確定反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、依據(jù)二氧化硫與二氧化碳的溶解度不同，故不能依據(jù)飽和溶液確定亞硫酸與碳酸的強弱；
B、氯水具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，據(jù)此解答即可；
C、pH＞7，故c（OH^-）＞c（H⁺），依據(jù)電荷守恒解答即可；
D、熵增是自發(fā)進行的反應(yīng)，據(jù)此反應(yīng)不能判定焓變．

解答： 解：A、二氧化硫與二氧化碳的溶解度不同，不能依據(jù)飽和溶液確定亞硫酸與碳酸的強弱，故A錯誤；
B、先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺，故B錯誤；
C、溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因為c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C正確；
D、氨基甲酸銨在真空容器中的分解反應(yīng)為NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)發(fā)生后氣體物質(zhì)的量增大，所以混亂度增大，即△S＞0，不能判定△H的變化，故D錯誤，
故選C．

點評：本題主要考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法、弱酸酸性強弱的比較、鹽類的水解、焓變的判斷，題目難度不大，注意明確滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe²⁺．