Question

【題目】今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

A.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B.①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進弱電解質電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH＜強酸、弱堿的pH＞強堿，所以稀釋后pH①＞②＞④＞③，故A正確；B．①中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中c（OH﹣）減小，溶液的pH減小，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知，①溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+），①溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣3 mol/L、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）=10﹣3 mol/L，所以①溶液中c（NH4+）+c（H+）等于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則 mol/L=10﹣4 mol/L，
則Va：Vb=11：9，故D正確；
故選C．