Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是________________________________________，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是____________（填寫編號）。

①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)

（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_________<E<_________。

（4）10號元素E值較大的原因是_________________________________________________。

Answer 1

（1）隨原子序數(shù)增大，E值變小  周期性

（2）①③

（3）419  738或填E(鉀)  E(鎂)

（4）10號元素是氖，該元素原子最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析:

本題圖示列出了1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需的能量，考查的是識圖能力。

（1）由圖可知，同主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子失去最外層一個(gè)電子的能力逐漸增強(qiáng)，所需的能量逐漸減小，這與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是一致的。

（2）分析圖象，同一周期元素原子失去一個(gè)電子所需能量呈增大趨勢。但反常的是E(氮)＞E(氧)，E(磷)＞E(硫)。砷、硒、溴同屬第四周期，分別處于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，變化規(guī)律應(yīng)類似于二、三周期。

即E(砷)＞E(硒)，由于ⅥA、ⅦA族元素的E值未出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，應(yīng)為E(溴)＞E(硒)，所以填①③。

（3）1 mol Ca原子失去最外層一個(gè)電子比同周期的鉀要困難，比同主族的鎂要容易，故其E值應(yīng)在419至738之間。