在下列操作過程中，發(fā)生的反應能用離子方程式Al³⁺+3AlO $數(shù)學公式$ +6H₂O=4Al（OH）₃↓表示的是

A.
向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液
B.
向氨水中不斷滴加鋁鹽溶液
C.
向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液
D.
向鋁鹽溶液中不斷滴加NaAlO₂溶液

D
分析：可溶性鋁鹽和可溶性偏鋁酸鹽發(fā)生相互促進水解的離子反應為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，以此來解答．
解答：A．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故A不選；
B．向氨水中不斷滴加鋁鹽溶液，發(fā)生Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B不選；
C．向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液，發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C不選；
D．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaAlO₂溶液，發(fā)生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，側(cè)重水解反應的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江）利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有

．
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是

抽濾、洗滌、灼燒

．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，原因是

在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化

．
（4）Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？

不能

（填“能”或“不能”），理由是

膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙

．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，應準確稱取

0.7350g

g K₂Cr₂O₇（保留4位有效數(shù)字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g?mol^-1）．
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有

③⑦

．（用編號表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”．其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式

．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式

，氧化處理時第一階段反應的化學方程式為

．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是

．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標，請設計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案

．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO₂^-和OH^-?的廢水，某同學設計以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)？請說明理由

．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO₂^-廢水的物質(zhì)是

．
A．O₃B．KIC．K₂Cr₂O₇D．NaClO
③經(jīng)處理后，水中NO₂^-濃度降為5.0×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L^-1的AgNO₃溶液，通過計算判斷能否產(chǎn)生沉淀

．[已知K_SP（AgNO₂）=5.8×10^-4，不考慮其他離子的反應]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：
A、在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B、在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C、向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．
D、加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是

．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：

．
（3）寫出乙醛發(fā)銀鏡反應的化學方程式：

．
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室廢液中回收銀的實驗流程如下：