Question

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)pH，使溶液中的              
（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作             ，若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成
Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為             。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

Answer 1

（1）使硫酸充分反應掉、提高硫酸利用率或使Fe³⁺盡可能轉化為Fe²⁺；Al³⁺；加快反應速率；
（2）氧化劑    2mol
（3）2Fe（OH）²⁺+2H₂OFe₂（OH）₄²⁺+2H⁺
（4）D

（1）由題意可知，過量廢鐵屑溶于稀硫酸得FeSO₄、Al₂（SO₄）₃混合溶液，使硫酸充分反應掉、提高硫酸利用率或使Fe³⁺盡可能轉化為Fe²⁺；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，向混合溶液中加入少量NaHCO₃，沉淀Al³⁺而不沉淀Fe²⁺，反應方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節(jié)溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成應Fe（OH）₂沉淀，控制pH在4.4～7.5之間；工藝中攪拌作用是加快反應速率。
（2）反應Ⅱ是氧化亞鐵離子便于鐵離子沉淀分離，流程產(chǎn)物分析可知O₂與NaNO₂在反應中做氧化劑；n（O2）=11.2L/22.4L/mol==0.5mol，則得到電子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價由+3價降低到+2價，得到2mol電子，NaNO2的物質的量為 2mol.
（3）[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式為2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺.（4）A、氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色變化不明顯，不能檢驗亞鐵離子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亞鐵離子不反應，無現(xiàn)象發(fā)生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和鐵離子反應生成紅褐色沉淀不能檢驗是否存在亞鐵離子，故C不符合；
D、酸性KMnO₄溶液氧化亞鐵離子高錳酸鉀溶液褪色，故D符合。