【題目】江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　�。�

A. 催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C. 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

D. 將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境

【答案】D

【解析】

A項，光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故不選A項；

B項，加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，有利于保護水資源，故不選B項；

C項，積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護，故不選C項；

D項，廢舊電池作深埋處理會污染土壤，不符合題意，故選D項。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，Ⅹ原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是

A. X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

B. 可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非金屬性M>W

C. M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<Z

D. 鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含的電子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C. 1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

D. 50mL12mol/L的鹽酸與足量二氧化錳工作反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸

并加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現(xiàn)象

紅色固體

不反應(yīng)

無色氣體

無色氣體

藍色溶液

紅棕色氣體

藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物 (　　)

A. 是Cu2OB. 是Cu

C. 一定有Cu，可能有Cu2OD. 一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 常溫常壓下，12g金剛石中含有C－C鍵數(shù)為4NA

C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D. 25℃時，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合價為-1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C離子的核外電子總數(shù)都是18。

（1）寫出各元素的符號：A____，B____，C_____。

（2）寫出A單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

D. 分子式為C10H14且只有一個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：__________________（填化學(xué)符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移____ mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__ mol。

（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________ 。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：___________。

（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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