Question

關于下列裝置說法正確的是（　　）

• A、裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• B、裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
• C、用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
• D、裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

Answer 1

分析：A、在原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應；
C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅；
D、在金屬的電化學腐蝕中，電子是從負極流向正極，根據(jù)電極反應來判斷即可．

解答：解：A、在裝置①中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故A錯誤；
B、在電解池裝置②的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；
C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極時精銅，即c極為精銅，故C錯誤；
D、在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學生原電池、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．