Question

現(xiàn)有稀鹽酸和CuSO₄的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO₃）₂溶液后，得到4.66g白色沉淀，過濾后的濾液經(jīng)檢驗有Ba²⁺，向濾液中加入1mol/L的AgNO₃溶液150mL，剛好把Cl^-全部沉淀完全．將沉淀過濾后繼續(xù)向濾液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大數(shù)量的藍(lán)色沉淀．試計算：
（1）混合溶液中HCl的物質(zhì)的量；
（2）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量；
（3）X的值．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）向濾液中加入1mol/L的AgNO₃溶液150mL，Cl^-全部沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，結(jié)合消耗硝酸銀計算原溶液中HCl的物質(zhì)的量；
（2）原混合溶液，加入一定量的Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)CuSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂，生成4.66g白色沉淀為硫酸鋇，過濾后的濾液經(jīng)檢驗有Ba²⁺，說明硫酸銅完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計算原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量；
（3）加入NaOH溶液應(yīng)先中和溶液中的酸，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，再發(fā)生2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，才能得到最大數(shù)量的藍(lán)色沉淀，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）設(shè)原混合溶液中HCl的物質(zhì)的量為a，則：
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
1     1
a   1 mol/L×0.15L=0.15mol
故a=0.15mol，
答：混合溶液中HCl的物質(zhì)的量0.15mol．
（2）過濾后的濾液經(jīng)檢驗有Ba²⁺，說明硫酸銅完全反應(yīng)，設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為b，則：
CuSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂
1mol             233g
b                4.66g
所以，1mol：b=233g：4.66g，解得b=0.02mol，
答：混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量為0.02mol．
（3）加入NaOH溶液應(yīng)先中和溶液中的酸，才能得到最大數(shù)量的藍(lán)色沉淀，由（1）可知溶液中硝酸為0.15mol，則：
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
1    1
c   0.15mol
c=0.15mol，
2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃
2        1
d      0.02mol
d=0.02mol×2=0.04mol，
V[NaOH（aq）]=

0.15mol+0.04mol

1mol/L

=0.19L=190mL，則X=190，
答：X的值為190．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式進(jìn)行計算．